Por Que os Sais Podem Ser Dissolvidos em Água?

Os sais podem ser dissolvidos em água porque são substâncias polares. A água dissolve substâncias polares porque também é polar, ou seja, possui cargas negativas e positivas em sua molécula. De acordo à regra geral de solubilidade, semelhante dissolve semelhante.

Um sal é um composto que sofre dissociação quando entra em contato com a água. Esse processo envolve a liberação de um cátion diferente do hidrônio (H3O+) e um ânion diferente da hidroxila (OH-).

Cátions são íons que perdem elétrons e ficam com cargas positivas, ânions são íons que ganham elétrons e ficam com cargas negativas. Íons, por sua vez, são os átomos que, durante uma reação com outro átomo, perderam ou ganharam essas cargas negativas ou positivas.

Solubilidade dos Sais em Água

Quanto à solubilidade dos sais em água, eles são divididos em sais solúveis e sais praticamente insolúveis, como o carbonato de lítio, acetato de prata, fluoreto de magnésio, cloreto de chumbo, dentre outros.

Alguns sais não se dissolvem em água por causa do ânion presente no sal. Os sais totalmente solúveis são aqueles que apresentam os ânions NO3- e NO2- (Nitrato e Nitrito). Para todos os outros existem regras específicas, tais como:

• Carbonato (CO3-2), Fosfato (PO4-3) e Sulfeto (S-2): caso não estejam com NH4+ e elementos da família IA, serão insolúveis;
• Sulfato (SO4-2): só será solúvel se não estiver com os cátions Ag+, Hg2+2, Pb+2 e metais alcalinoterrosos (IIA, com exceção do magnésio);
• Halogenetos (F-, Cl-, Br-, I-): só serão solúveis sem os cátions Ag+ Cu+,, Hg2+2 e Pb+2;
• Acetato (H3C2O2-): só será solúvel sem os cátions Ag+ e Hg2+2;
• Todos os ânions restantes: só serão solúveis com NH4+ e elementos da família IA.

Sais Insolúveis em Água

As regras de solubilidade dos sais em água descritas acima devem ser observadas para determinar quais sais são insolúveis. Como exemplos, temos:

• PbCl2 – Cloreto de chumbo;
• AgCl – Cloreto de prata;
• Hg2Cl2 – Cloreto de mercúrio;
• AgBr – Brometo de prata;
• PbI2 – Iodeto de chumbo;
• AgI – Iodeto de prata;
• CaSO4 – Sulfato de cálcio;
• SrSO4 – Sulfato de estrôncio;
• BaSO4 – Sulfato de bário;
• PbSO4 – Sulfato de chumbo.

Por Que o Sal se Dissolve na Água?

O sal se dissolve na água porque as ligações entre suas moléculas (NaCl) se enfraquecem na presença das moléculas de água e seus íons ficam livres. A dissolução do NaCl em água acontece, portanto, devido às interações elétricas entre as moléculas: o lado negativo da molécula de sal atrai o lado positivo das moléculas de água e vice-versa, fazendo, assim, a dissolução do sal (soluto) que está em menor quantidade no solvente (água).

É claro que, se colocarmos muito sal na água, não haverá moléculas de água o suficiente para cercarem as moléculas de sal e então uma parte dele ficará no fundo do recipiente, intacto, sem se dissolver, formando o chamado corpo de fundo ou corpo de chão.

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